ХИМИЯ-ХУДОЖНИК

 Окрашивать металлические изделия обычными красками — пустая забава, ничего хорошего из этого не получится. Но если вы хорошо знаете химию... В химический стакан налейте 200— 300 мл волы и бросьте туда 60 г медного купороса. Когда раствор станет ярко-голубым, добавьте в стакан 90 г сахара-рафинада. Помешивайте раствор до полного растворения сахара. В другом стакане в таком же количестве воды растворите 45 г едкого натра. Сюда теперь, осторожно помешивая, понемногу подливайте раствор медного купороса с сахаром. Затем долейте воды, чтобы иметь 1 л электролита. Проверьте, при 16°С удельный вес рабочей жидкости должен быть 1,1 г/см³

Вот теперь можно приступать к окрашиванию изделий с помощью химии. Слейте полученный электролит в фарфоровый или керамический сосуд и подвесьте в него хорошо отполированное и обезжиренное изделие — железное, алюминиевое или медное Оно будет у вас служить катодом. Анодом сделайте медную пластинку. Соедините ее с аккумулятором или сухим гальваническим элементом (напряжение — не более 1 в, плотность тока 0,01—0,02 а/дм²). Следите за температурой электролита — она должна быть в пределах 30—40° С.

Через 2 минуты с момента начала процесса изделие примет коричневый цвет, еще через минуту оно станет фиолетовым; если подержать его в ванне 5 минут, фиолетовый цвет перейдет в синий. Когда часы покажут 6,3 мин., вы увидите голубой цвет на изделии, держите дальше — появится лимонное окрашивание. К 12 минутам изделие примет желтый цвет, который перейдет в оранжевый, а затем в красно-лиловый, далее в зелено-синий, зеленый и, наконец, в розово-красный. Это случится на 21-й минуте. Если плотность тока будет 0,02 а/дм², смена цветов произойдет скорее. Как видите, возможности электролитического окрашивания очень большие.

Готовую деталь промойте водой и просушите, а затем можно покрыть ее бесцветным лаком.

Метод электролитического окрашивания широко применяется в промышленности, он прост, удобен, дешев.

 

 

ж. Юный Техник, 1963, №9, стр. 48.